电化学是研究电力与化学相互转化的科学，涉及到电解、电池、电流、电荷等多个基础知识点。在电解过程中，电流通过电解液引起的化学反应使物质发生电离，从而实现溶液中的物质分解与合成；而在电池中，电化学反应会产生电能，使得电流从正极到负极流动。电流的大小由电荷决定，而电荷则与电子数目相关。了解这些基础知识点有助于我们理解和应用电化学的原理与技术。以下是有关于电化学基础知识点总结的相关内容，欢迎大家阅读！
电化学基础知识点总结1
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应：铅蓄电池
7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4 e-4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2+4OH–4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4+10OH–8e- =CO32-+7H2O;
正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
11、废弃电池的处理：回收利用
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