高二化学知识点总结1
1.钠的物理性质：
(1)：银色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的`良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂
高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
11.制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高二化学知识点总结2
一、设计思想：
根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本节课的教材依据是苏教版xx年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
二、教材分析：
(一)教材内容所处的地位和作用
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的’原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。
(二)教材内容分析
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。
三、学情分析：
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学目标：
通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。
通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。
五、重点难点：
原电池的原理和构成条件。
六、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳。
高二化学知识点总结3
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的`变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
高二化学知识点总结4
电解池：把电能转化为化学能的装置。
（1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
（2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生还原反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
（1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极（Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序（由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
（2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化学知识点总结5
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高二化学知识点总结6
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：
8引发酸雨的污染物SO2
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
高二化学知识点总结7
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨C
酒精乙醇C2H5OH
熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
生石灰氧化钙CaO
醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH
木酒精、木醇甲醇CH3OH
干冰固态CO2CO2
铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
氢硫酸H2S
亚硫酸H2SO3
盐镪水(工业名称)氢氯酸、盐酸HCl
水银汞Hg
纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3
纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2
氨水一水合氨NH3·H2O
必修一化学必背知识
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
高二化学知识点总结8
生成氧气的反应小结
（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）高锰酸钾热分解
（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）电解水
（5）过氧化钠与二氧化碳反应
（6）浓硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟与水置换反应
（9）过氧化钠与水反应
（10）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应小结
（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
（3）硅与氢氧化钠溶液反应
（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应
（6）苯酚与钠反应
（7）焦碳与水高温反应
（8）一氧化碳与水催化反应
（9）碘化氢热分解
（10）硫化氢热分解
（11）电解水
（12）甲烷高温分解
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结
（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
（2）氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）
（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）
（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）
（6）氯气与氢氧化钙反应
（7）氯气与溴化钠溶液反应
（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）
（9）氯气与甲烷取代反应（条件？）
（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11）氯气与苯的取代反应（条件？）
（12）氯气与氯化亚铁溶液反应
（13）氯气与硫化氢溶液反应（现象？）
（14）氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）
（15）氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）
氯化氢、盐酸、卤化物小结
（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）
（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）
（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）
（4）盐酸与碱反应
（5）盐酸与碱性氧化物反应
（6）盐酸与锌等活泼金属反应
（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
（8）盐酸与苯酚钠溶液反应
（9）稀盐酸与漂白反应
（10）氯化氢与乙烯加成反应
（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）
（12）浓盐酸与乙醇取代反应
（13）漂白与空气中的二氧化碳反应
（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
（16）溴化银的.感光性
（17）用于人工降雨的物质有哪些？
（18）氟化钠在农业上有何用途？
氯水性质的多重性
1。氯水的多重性质
（1）Cl2的强氧化性
（2）次氯酸的强氧化性
（3）次氯酸的不稳定性
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2。氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl—）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
高二化学知识点总结9
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的问题
（1）高分子结构与功能之间有什么关系?
（2）高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?
⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?
如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。
合成方法：
（1）天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。
（2）带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。
3、问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。
3、应用广泛的功能高分子材料
（1）高分子分离膜：
①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。
②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。
③应用：物质分离
（2）医用高分子材料：
①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。
②应用：
人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜
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