初三化学方程式总结1
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的.相互关系
（1）金属单质+酸——–盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金属单质+盐（溶液）——-另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）碱性氧化物+酸——–盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+碱——–盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+碱——–盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+
2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+盐——–另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）碱+盐——–另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）盐+盐—–两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o加热cuso4+5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso45h2o
初三化学方程式总结2
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
初三化学方程式总结3
第一二章
化合反应为1分解反应为2
点燃点燃
1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1
现象:黄白色火焰，产生大量白烟
点燃点燃
2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃
3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃
4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气
MnO2二氧化锰
5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
6.2KClO32KCl+3O2↑△
二氧化锰
氯酸钾氯化钾+氧气2
加热
现象：生成能让带火星的.木条复燃的气体
7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2
现象：同上
加热
8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2
现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末
9.氧化汞汞+氧气2HgO
加热2Hg+O2↑2
现象：生成银白色的液体金属
点燃石蜡+氧气二氧化碳+水
10.点燃CxHy+O2CO2+H2O
第三四章
点燃
1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1
点燃
氢气+氧气水
现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴
通电通电
2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2
现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体
第五六七章
1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色
点燃点燃
2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末
3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）
4.H2+CuOCu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。点燃
点燃
3.2C+O22CO2.碳+氧气二氧化碳1
现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体
高温
4.C+2CuO2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
8.CO2+C2CO1
现象：黑色固体逐渐减少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制备二氧化碳
10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31
二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红13.2CO+O2==2CO21
现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体
14.CuO+COCu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
15.CaO+H2O===Ca(OH)21
现象：放热
16.甲烷燃烧
点燃CH4+2O2CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
17.乙醇燃烧
点燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
18.制氢气
Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）
初三化学方程式总结4
对初三学生来说，学好数学，首先要抱着浓厚的兴趣去学习数学，进取展开思维的翅膀，主动地参与教育全过程，充分发挥自我的主观能动性，愉快有效地学数学。其次要掌握正确的学习方法。锻炼自我学数学的本事，转变学习方式，要改变单纯理解的学习方式，要学会采用理解学习与探究学习、合作学习、体验学习等多样化的方式进行学习，要在教师的指导下逐步学会“提出问题—实验探究—开展讨论—构成新知—应用反思”的学习方法。这样，经过学习方式由单一到多样的转变，我们在学习活动中的自主性、探索性、合作性就能够得到加强，成为学习的主人。在新学期要上好每一节课，数学课有知识的发生和构成的概念课，有解题思路探索和规律总结的习题课，有数学思想方法提炼和联系实际的复习课。要上好这些课来学会数学知识，掌握学习数学的方法。
概念课
要重视教学过程，要进取体验知识产生、发展的过程，要把知识的来龙去脉搞清楚，认识知识发生的过程，理解公式、定理、法则的推导过程，改变死记硬背的方法，这样我们就能从知识构成、发展过程当中，理解到学会它的.乐趣;在解决问题的过程中，体会到成功的喜悦。
习题课
要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。除了听教师讲，看教师做以外，要自我多做习题，并且要把自我的体会主动、大胆地讲给大家听，遇到问题要和同学、教师辩一辩，坚持真理，改正错误。在听课时要注意教师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，即对选择题、填空题一类的客观题要认真对待绝不粗心大意，就像对待大题目一样，做到下笔如有神;对综合题这样的大题目不妨把“大”拆“小”，以“退”为“进”，也就是把一个比较复杂的问题，拆成或退为最简单、最原始的问题，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，即退中求进了。如果有了这种分解、综合的本事，加上有扎实的基本功还有什么题目难得倒我们。
复习课
在数学学习过程中，要有一个清醒的复习意识，逐渐养成良好的复习习惯，从而逐步学会学习。数学复习应是一个反思性学习过程。要反思对所学习的知识、技能有没有到达课程所要求的程度;要反思学习中涉及到了哪些数学思想方法，这些数学思想方法是如何运用的，运用过程中有什么特点;要反思基本问题(包括基本图形、图像等)，典型问题有没有真正弄懂弄通了，平时碰到的问题中有哪些问题可归结为这些基本问题;要反思自我的错误，找出产生错误的原因，订出改正的措施。在新学期大家准备一本数学学习“病例卡”，把平时犯的错误记下来，找出“病因”开出“处方”，并且经常拿出来看看、想想错在哪里，为什么会错，怎样改正，经过你的努力，到中考时你的数学就没有什么“病例”了。并且数学复习应在数学知识的运用过程中进行，经过运用，到达深化理解、发展本事的目的，所以在新的一年要在教师的指导下做必须数量的数学习题，做到举一反三、熟练应用，避免以“练”代“复”的题海战术。
最终，要有意识地培养好自我个人的心理素质，全面系统地进行心理训练，要有决心、信心、恒心，更要有一颗平常心。
初三化学方程式总结5
一、化学教学工作
1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。
2、备课、上课抓重点，把握本质，课后认真反思。
3、课堂教学做到程序规范，紧扣环节，落实知识，提高效率。
4、指导学生养成预习的习惯，指导并监督学生养成良好的听课习惯，指导学生养成复习的习惯，培养学生养成认真、及时完成作业的习惯。
5、多辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学困生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高。
6、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。
7、跟踪检查。加大对学生所学知识的检查，搞好本学期化学课的自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。
8、加强与校内外教师的交流与合作，探讨教学中存在的困惑，虚心学习，提高自身素质，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、授课、实验操作等水平不断提高，适应教育发展的需要。
9、认真落实教学过程。从表面上看,每年只教两本化学书,内容是重复的.可我任然认真备课,因为学生在变化,教学进度在加快，课堂容量在增加。学生的作业全批全改。合理布置家庭作业。
10、积极参与年级组，研修组，学校的各项活动，取人之长，补己之短。
11、注重与学生沟通，及时了解学生的思想动态，使学生处于积极学习化学的状态中。
二、实验工作
1、实验室工作是看似轻松实际是一个繁琐的工作，首先通阅教材中所有实验，估计所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，分类入帐，妥善存放。
2、利用时间认真钻研生物和化学教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。
3、根据要求，开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等制度。
4、由于配备新的实验台和实验仪器，生物实验室和化学实验室分开，我利用休息时间将仪器分类，上柜，帖柜卡，登记造册，分类入账。
5、充分准备好生物和化学演示实验和学生分组实验，确保教学工作的顺利进行。
三、不足之处
工作中创新意识不浓。例如不能把实验中出现的异常现象加以拓展，编成实验探究题等。
初三化学方程式总结6
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的.尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+初中政治H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4??H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4??H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
以上对初三化学方程式的汇总学习，同学们都很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦，加油吧。
初三化学方程式总结7
一、基础不扎实，解题方向不明朗
解决方案：学懂学透夯实基础，多做题目触类旁通
此类学生的自身找症结可以从以下三种情况分析：
1.对于简单的题掉以轻心，漏题丢分。
2.对于中档题，分析不清楚，莫能两可，可能错，可能对。
3.对于复杂题，自身知识结构和技术不到位，缺乏分析能力。
二、粗心大意型
学生特点：失分全是粗心惹的祸
解决方案：确定自己是真粗心还是假粗心
粗心分为真粗心和假粗心。真粗心属于偶然性发生的错误，下次稍加注意即可改正。假粗心属于经常性发生的错误。此类同学在处理问题上缺乏严密的逻辑性，无法完美地答题，追根溯源是知识结构和脉络掌握的不是很清晰。这就需要巩固基础知识，加强训练，并通过心理疏导来彻底杜绝粗心。
三、基础薄弱型
学生特点：缺乏自信，学习底子不牢
解决方案：薄弱在学科上，不要薄弱在心里
基础薄弱型的.学生最容易通过专业辅导提高成绩，此类学生多是因为没有掌握前期课程的知识点，导致恶性循环，成绩长期处于班级下游。由于这部分学生长时间对成绩缺乏信心，缺乏向上的决心，因此针对基础薄弱型的学生重在补心态。
四、苦学无效型
学生特点：学习很努力，但学习效率不高
解决方案：学业诊断很重要，找对方法进步快
苦学无效困扰着很多中学生，学得累又考不好，使学生对学习产生厌恶感。该类学生是没找对适合自己的学习方法，学习上缺乏技巧，导致学习效率较低。只要通过学科诊断，找准个人症结所在，并扎实落实老师制定的个性化方法，这类孩子成绩提高更快。
五、动力不足型
学生特点：被动学习，学习目标不清晰
解决方案：从兴趣出发，培养持续学习热情
有一部分学生由于对学习目标不清晰，属于被动学习，而且基础知识不牢固，学习上制定的计划也无法实现，浑浑噩噩地上课，对学习和考试缺乏热情和动力。此类学生统称为动力不足型。
六、知识生疏型
学生特点：学习上只求一知半解
解决方案：查漏补缺巩固知识，多做多练熟能生巧
此类学生多是因为缺乏学习兴趣而导致在学习比较懒散，课堂上没有吃透知识，一直堆积问题，导致知识生疏，基础薄弱。因此表现在考试中会错很多考察背诵，记忆等本是送分的基础知识题型而痛失分数，缺乏基本知识点之间联系能力，遇到稍微难些的题就卡住了。
七、缺少思路型
学生特点：做题太少，需要强化训练
解决方案：培养快速切题能力，拓展发散思维
主要体现在看到试题后不知怎么样下手，也不知道怎么审题，怎么运用知识点和解题方法。往往感觉学会了，但是一考试就蒙了。此类学生要在平时加强审题，快速判断题型和所考察知识点，深入性做经典题，培养发散思维。
八、情绪波动型
学生特点：心态调控能力不强
解决方案：由易到难重拾自信，增加自我管理能力
情绪波动性一半表现为两种情况，一种是考了高分以后，表现出自傲，自满，激动等情绪状态，另一种是如果考了低分，他表现出焦虑，急躁不安，自卑，迷茫甚至惶恐等情绪状态。情绪波动型学生需要老师多些爱心和耐心，制定出调整方案，一步步进行纠正。
初三化学方程式总结8
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A+BC==B+AC）
初三化学方程式总结9
通过近两个多月的网络培训学习，我认真聆听了多位专家学者的教育新理念，观看了不少优秀教师的课堂教学设计实况，积极做好学习笔记，努力用新知识来提高自己。同时还与学员们进行了充分的交流，收获颇丰，同时也认识到了自己教学中的不足。我更感受到了他们高深的教学水平，更让我感受到了他们高尚的师德，对学生及教育事业的热爱，对学生及教学的钻研精神，对自已的不断反思，网络学习虽然快要结束，但他们身上的闪光点会时刻鼓励着我们，不断进取，永不停息。现将我的网络学习作如下总结：
一、努力进取，深刻反思化学教学工作。
学习是有意义的、有动力的、有效的，应该会学、会用的学习，真正能够促进学生发展的学习；在这次培训学习过程中，不仅学到了许多关于学生心理方面的知识，更大的收获是懂得今后在开展工作的过程中一定要遵循学生的心理发展特点。通过和其他学员交流，我不断思量着自己在工作中的不足之处。努力提高自己的业务水平，继续向优秀的教师学习，来更好地适应现在的教学工作。作为老师，只有不断的更新自己的知识，不断提高自身素质，不断的完善自己，才能教好学生。
二、创设情境，注重培养学生的学习兴趣
教师不但要提出可供学生思考的问题，更应该在每节课的开始创设悬念情境，激发学生主动探究的兴趣。教师导入新课的教学语言巧妙合理、生动形象，能充分吸引住学生的注意力，触发学生的兴奋点，激发学生学习的情趣。作为一个教师，如果也能使学生越听越想听，就说明学生的学习兴趣被我们充分调动起来了，达到这种境界就需要在教学中不断地创设“问题情境”，使教学过程变成一个设疑、激疑、解疑的过程。教学中，教师要着重创设问题情境，具有恰当的提问语，组织学生参与学习过程，掌握学习方向，帮助学生自主探究知识，寻求问题答案。
三、更新教学模式，提高课堂教学效率。
只有不断的更新自己的知识，不断提高自身素质，不断的完善自己，才能教好学生。通过培训学习，我进一步了解了“合作学习”、“主动探究”、“师生互动”、“生生互动”等新型的教学模式的内涵。这些新的教学模式给学生更加自由的学习空间，为课堂注入了新的生机与活力，体现了以学生为本的理念。在今后的教学中我会自觉地把新的教学模式引入课堂，改变课堂的面貌，使课堂气氛活跃；教学民主；学生的学习热情高涨；师生关系融洽。充分体现素质教育的根本目标。
通过网络培训学习，我使更进一步懂得课前精心设计，教师只有对教材内容，教学对象，教学方法等经过深思熟虑、了然于胸，才能把课讲得妙趣横生，引人入胜。使我学到的知识应用到教学实践中，我在上课前根据本班的学生实际情况，通过观察、发现、讨论、明确的过程来备课，同时加大学生预习的力度。课前由学生生成具体问题，然后和我的备课内容结合，形成多层次的教学设计，突出课实效性、针对性，调动了学生的积极性、参与性、合作性。体现出了教师是学生学习活动的引导者、组织者、参与者和合作者。
每节课下来，我结合学生的表现，课堂的生成等情况。关注学生的学习过程，真正使每一位学生学有所获。课后我还积极写出教学心得，用以反思自己的教学，然后充分发挥教研组的作用，结合课堂上的每一细节和同事们的交流，升华为经验理论。通过学习，获取经验，我已在教学中取得了一些成绩，同时，使我真正懂得了怎样利用网络资源更有效的开展新课程教学。
四、立足课堂，在实践中提升了自身价值。
课堂是教师体现自身价值的主阵地，通过学习我深刻领悟了“一切为了学生，为了学生的一切”的观念，我会将自己的爱全身的融入到学生中。在教学中，我会将努力所学的新课程理念应用到课堂教学实践中，避免课程设计“新”，实施方法“旧”的新瓶子装旧酒、“穿新鞋走老路”。立足化学新课程标准（20xx年版），力求让我的教学更具特色，形成独具风格的教学模式，更好地体现素质教育的要求，提高教学质量使自己的课堂教学有效乃至高效。
五、积极进取，努力创新。
尽心尽责地完成每一项教学任务，不求最好，但求更好。尊重学生，因为每一位学生都渴望得到老师的理解和尊重。我们要把学生当作平等的人看待，不能把学生当下级随便呵斥。只有我们把学生看重了，学生得到老师的尊重了，他们才会尊重老师，愿意学习这个老师所传授的各种知识。要有强烈的责任心，并以身作则。
六、通过学习，学会了交流。
本世纪倡导的主旋律是“和谐进取”，新课程倡导的主旋律是“师生互动，师师互动”。而平时，我们在工作和学习中，多数情况下还是自己研究，自己思考。通过这次网络研修，我彻底打开了固步自封的思想，无所顾虑的和学友们、同事们共同交流，共同研讨，开拓了教研视野。通过这次培训提高，真是感受颇深，更显终身学习的重要性。总之，这次网络培训对我来说的确是受益匪浅，我认识到每一位教师都应积极参与到课程改革中去，不做旁观者，做一个化学课改的积极实施者。经过网络学习开阔了我的知识视野，我吸取了不少新的教育方法和理论，使我的教育教学观念进一步得到更新；同时经过学习也让我更加深刻地体会到学习的重要性，只有不断的学习，才能有不断的提升。我想只要经过全体老师的共同努力，新课程改革之花才会开得更加徇丽多彩！我愿在这快乐而无止境的探索中努力实现自己的梦想！
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