初三上册化学方程式 初三上册化学方程式配平训练题 8篇

初三上册化学方程式1

一、指导思想

继续贯彻执行党的教育方针，继续进行新课改的探讨工作。在《新课程标准》的指导下，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。

二、学生情况分析：

九年级两个班67人，其中九（34）班39人，九（2）班33人。两个班的学习成绩差不多，是平衡班，课堂纪律都不错。两个班学生的特点是学习成绩好的的学生学习干劲都比较大，但这样的学生人数较少。成绩一般的学生也有在学，而那些成绩差的学生基本上都不怎么学习，并且人数还不少。可以说，班风不错，学风不是很好，教学有一定的难度。

三、教材分析

本教材的其中一个特点是难度较低，知识点较多，难点分散，梯度合理，又突出重点，学生比较容易自学。以生活中常见的物质引入，学生易于理解，并且学习兴趣也比较容易提高。教材广泛收集了大家熟悉的生活素材、精美的图片，使教材情景交融，有趣生动，还设计了许多化学实验，突出了以实验为基础的，以动手操作能力的要求，使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，注意了学生能力的培养。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。

四、教学目标

1、识记教学内容的各知识点。

2、培养学生掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的`实践能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题和生活中遇到的问题。

4、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

5、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

6、把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技巧。

五、方法措施

1、利用生活素材，设计问题，指导学生展开讨论，提高学生学习兴趣。

2、利用精美的图片，科学的资料帮助学生领悟更多的化学道理。

3、利用化学实验提高学生操作、观察、和记录的技能，提高学生分析问题和解决问题的能力。

4、指导注重学习方法，培养学生“自主、合作、探究方法。

六、教学进度安排表

略

初三上册化学方程式2

一、化学教学工作

1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。

2、备课、上课抓重点，把握本质，课后认真反思。

3、课堂教学做到程序规范，紧扣环节，落实知识，提高效率。

4、指导学生养成预习的习惯，指导并监督学生养成良好的听课习惯，指导学生养成复习的习惯，培养学生养成认真、及时完成作业的习惯。

5、多辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学困生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高。

6、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。

7、跟踪检查。加大对学生所学知识的检查，搞好本学期化学课的自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。

8、加强与校内外教师的交流与合作，探讨教学中存在的困惑，虚心学习，提高自身素质，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、授课、实验操作等水平不断提高，适应教育发展的需要。

9、认真落实教学过程。从表面上看,每年只教两本化学书,内容是重复的.可我任然认真备课,因为学生在变化,教学进度在加快，课堂容量在增加。学生的作业全批全改。合理布置家庭作业。

10、积极参与年级组，研修组，学校的各项活动，取人之长，补己之短。

11、注重与学生沟通，及时了解学生的思想动态，使学生处于积极学习化学的状态中。

二、实验工作

1、实验室工作是看似轻松实际是一个繁琐的工作，首先通阅教材中所有实验，估计所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，分类入帐，妥善存放。

2、利用时间认真钻研生物和化学教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。

3、根据要求，开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等制度。

4、由于配备新的实验台和实验仪器，生物实验室和化学实验室分开，我利用休息时间将仪器分类，上柜，帖柜卡，登记造册，分类入账。

5、充分准备好生物和化学演示实验和学生分组实验，确保教学工作的顺利进行。

三、不足之处

工作中创新意识不浓。例如不能把实验中出现的异常现象加以拓展，编成实验探究题等。

初三上册化学方程式3

1.需水浴加热的反应列表有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验列表有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的`测定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6.能使溴水褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7.密度比水大的液体有机物列表有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物列表有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质列表有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物列表有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物列表有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质列表有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物列表有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质列表有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物列表：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应列表：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3.溴水的褪色；

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

初三上册化学方程式4

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三.氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、其他反应

26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

27.CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO3

28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

五.拓展资料

元素符号及化学式：

元素符号：

气态非金属元素：氧O氢H氯Cl氮N氟F

固态非金属元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金属元素：钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt

稀有气体元素：氦He氖Ne氩Ar

原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4

离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+

物质的化学符号：

单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe

氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3

化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4

硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca(OH)2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3

碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4

氯化钙CaCl2

初三上册化学方程式5

第一二章

化合反应为1分解反应为2

点燃点燃

1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1

现象:黄白色火焰，产生大量白烟

点燃点燃

2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃

3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃

4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气

MnO2二氧化锰

5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

6.2KClO32KCl+3O2↑△

二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气2

加热

现象：生成能让带火星的.木条复燃的气体

7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加热

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2

现象：同上

加热

8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2

现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末

9.氧化汞汞+氧气2HgO

加热2Hg+O2↑2

现象：生成银白色的液体金属

点燃石蜡+氧气二氧化碳+水

10.点燃CxHy+O2CO2+H2O

第三四章

点燃

1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1

点燃

氢气+氧气水

现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴

通电通电

2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2

现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体

第五六七章

1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色

点燃点燃

2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末

3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）

4.H2+CuOCu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。点燃

点燃

3.2C+O22CO2.碳+氧气二氧化碳1

现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体

高温

4.C+2CuO2Cu+CO2↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

8.CO2+C2CO1

现象：黑色固体逐渐减少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制备二氧化碳

10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31

二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红13.2CO+O2==2CO21

现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体

14.CuO+COCu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

15.CaO+H2O===Ca(OH)21

现象：放热

16.甲烷燃烧

点燃CH4+2O2CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

17.乙醇燃烧

点燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

18.制氢气

Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）

初三上册化学方程式6

一、学生分析：

本人所教学学科共有三个班，有学生xxx人，这些学生来基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从考试情况来看：优等生占20%，学习发展生占35%。总体情况分析：学生两极分化十分严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。

根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在初三才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。

为了彻底解决了以上问题，应据实际情况，创新课堂教学模式，推行“自主互动”教学法，真正让学生成为课堂的主人，体验到“我上学，我快乐；我学习，我提高”。首先从培养学生的兴趣入手，分类指导，加大平日课堂的要求及其它的有力措施，平日认真备课、批改作业，做好优生优培和学习困难生转化工作。

二、教材分析

本教材复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。在理论和舒述中结合初中学生身心发展和学生的认识能力和发展顺序及他们对化学知识的认识顺序拟定的。同时从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。

本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。

第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。

三、教学目标

1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。

5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。

6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

四、实施措施

1、重视基本概念和理论的学习。

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的’概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西，

3、在平日讲课中学会对比。

要在区别的基础上进行记忆，在掌握时应进行对比，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。如分子和原子、他们在构成物质时区别很小，不易记忆，要列表分析，就较为容易了。

4、讲究“巧练”

在对比学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要注意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而达到“巧练巧学”的目的和完善的结合。

5、在平日要注意化学实验。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。所以在复习中在加强实验教学的指导和练习。

6、跟踪检查。

加大对学生所学知识的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探索和自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。

7、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。讲全面，提倡以学定教，以学定讲，努力增强讲授的针对性、实效性，努力减少多余的讲授，不着边际的指导和毫无意义的提问，从严把握课堂学、讲、练的时间结构，根据学科特点和不同课型确定适宜讲授时间，严格控制讲授时间和价值不大的师生对话时间。

五、教改专题：

为了更好地使学生掌握和理解及应用化学知识，帮助学生把教育改革特别是目前中考改革动向，充分考虑到学生的接受能力和自学能力，努力提高教育教学质量，今后继续围绕市教研室开展的“自主、综合、拓展、创新”的教改大课题，结合化学课自身特点，将“规范、参与、探索、创新”为子课题，继续深入研究，既注重基础知识的辅导又注意激发学生的学习兴趣和发展潜力，引导其在观察能力、实践能力上稳步提高。

同时将我校开展的“单元综合课模式探索”的教改实验，增强直观教学，将知识进行归纳和总结，培养学生综合分析问题的能力，解决实际问题的能力。

六、竞赛辅导

要深入总结、探索优秀生、特长生培养的路子，构建适应优秀生成长的课程体系，改变单一的培养模式；搞好优秀生的早期发现和培养，加强优秀生衔接教育，完善激励引导机制，健全各级各类竞赛体系，以赛促练，赛练结合，鼓励优秀生拔尖、冒尖。

这样为了更好地做好优生优培工作，适应素质教育的要求，更好使用xx的化学竞赛工作搞得更好。我们成立化学竞赛小组，定期向学生介绍有关化学竞赛的知识，激发学生学习的兴趣，明确这次辅导的目的和意义。

在辅导期间，严格要求学生，特别在新形式下，有更高的要求，从而培养他们的实践能力和分析能力。同时在授课时要注意方法和技巧，对他们进行举一反三的能力培养。做到适时、适地、适量培养和培训，开阔他们的视野，强化学生的学习兴趣。探索适合学生们的新的辅导和学习方法，努力开发学生们的思维能力，同时又要认真做好备课工作，有目的、的计划进行辅导。我们还将进行恰当的测试，据各地市有关竞赛试题，编写题目，强化训练，并重点矫正。

初三上册化学方程式7

通过近两个多月的网络培训学习，我认真聆听了多位专家学者的教育新理念，观看了不少优秀教师的课堂教学设计实况，积极做好学习笔记，努力用新知识来提高自己。同时还与学员们进行了充分的交流，收获颇丰，同时也认识到了自己教学中的不足。我更感受到了他们高深的教学水平，更让我感受到了他们高尚的师德，对学生及教育事业的热爱，对学生及教学的钻研精神，对自已的不断反思，网络学习虽然快要结束，但他们身上的闪光点会时刻鼓励着我们，不断进取，永不停息。现将我的网络学习作如下总结：

一、努力进取，深刻反思化学教学工作。

学习是有意义的、有动力的、有效的，应该会学、会用的学习，真正能够促进学生发展的学习；在这次培训学习过程中，不仅学到了许多关于学生心理方面的知识，更大的收获是懂得今后在开展工作的过程中一定要遵循学生的心理发展特点。通过和其他学员交流，我不断思量着自己在工作中的不足之处。努力提高自己的业务水平，继续向优秀的教师学习，来更好地适应现在的教学工作。作为老师，只有不断的更新自己的知识，不断提高自身素质，不断的完善自己，才能教好学生。

二、创设情境，注重培养学生的学习兴趣

教师不但要提出可供学生思考的问题，更应该在每节课的开始创设悬念情境，激发学生主动探究的兴趣。教师导入新课的教学语言巧妙合理、生动形象，能充分吸引住学生的注意力，触发学生的兴奋点，激发学生学习的情趣。作为一个教师，如果也能使学生越听越想听，就说明学生的学习兴趣被我们充分调动起来了，达到这种境界就需要在教学中不断地创设“问题情境”，使教学过程变成一个设疑、激疑、解疑的过程。教学中，教师要着重创设问题情境，具有恰当的提问语，组织学生参与学习过程，掌握学习方向，帮助学生自主探究知识，寻求问题答案。

三、更新教学模式，提高课堂教学效率。

只有不断的更新自己的知识，不断提高自身素质，不断的完善自己，才能教好学生。通过培训学习，我进一步了解了“合作学习”、“主动探究”、“师生互动”、“生生互动”等新型的教学模式的内涵。这些新的教学模式给学生更加自由的学习空间，为课堂注入了新的生机与活力，体现了以学生为本的理念。在今后的教学中我会自觉地把新的教学模式引入课堂，改变课堂的面貌，使课堂气氛活跃；教学民主；学生的学习热情高涨；师生关系融洽。充分体现素质教育的根本目标。

通过网络培训学习，我使更进一步懂得课前精心设计，教师只有对教材内容，教学对象，教学方法等经过深思熟虑、了然于胸，才能把课讲得妙趣横生，引人入胜。使我学到的知识应用到教学实践中，我在上课前根据本班的学生实际情况，通过观察、发现、讨论、明确的过程来备课，同时加大学生预习的力度。课前由学生生成具体问题，然后和我的备课内容结合，形成多层次的教学设计，突出课实效性、针对性，调动了学生的积极性、参与性、合作性。体现出了教师是学生学习活动的引导者、组织者、参与者和合作者。

每节课下来，我结合学生的表现，课堂的生成等情况。关注学生的学习过程，真正使每一位学生学有所获。课后我还积极写出教学心得，用以反思自己的教学，然后充分发挥教研组的作用，结合课堂上的每一细节和同事们的交流，升华为经验理论。通过学习，获取经验，我已在教学中取得了一些成绩，同时，使我真正懂得了怎样利用网络资源更有效的开展新课程教学。

四、立足课堂，在实践中提升了自身价值。

课堂是教师体现自身价值的主阵地，通过学习我深刻领悟了“一切为了学生，为了学生的一切”的观念，我会将自己的爱全身的融入到学生中。在教学中，我会将努力所学的新课程理念应用到课堂教学实践中，避免课程设计“新”，实施方法“旧”的新瓶子装旧酒、“穿新鞋走老路”。立足化学新课程标准（20xx年版），力求让我的教学更具特色，形成独具风格的教学模式，更好地体现素质教育的要求，提高教学质量使自己的课堂教学有效乃至高效。

五、积极进取，努力创新。

尽心尽责地完成每一项教学任务，不求最好，但求更好。尊重学生，因为每一位学生都渴望得到老师的理解和尊重。我们要把学生当作平等的人看待，不能把学生当下级随便呵斥。只有我们把学生看重了，学生得到老师的尊重了，他们才会尊重老师，愿意学习这个老师所传授的各种知识。要有强烈的责任心，并以身作则。

六、通过学习，学会了交流。

本世纪倡导的主旋律是“和谐进取”，新课程倡导的主旋律是“师生互动，师师互动”。而平时，我们在工作和学习中，多数情况下还是自己研究，自己思考。通过这次网络研修，我彻底打开了固步自封的思想，无所顾虑的和学友们、同事们共同交流，共同研讨，开拓了教研视野。通过这次培训提高，真是感受颇深，更显终身学习的重要性。总之，这次网络培训对我来说的确是受益匪浅，我认识到每一位教师都应积极参与到课程改革中去，不做旁观者，做一个化学课改的积极实施者。经过网络学习开阔了我的知识视野，我吸取了不少新的教育方法和理论，使我的教育教学观念进一步得到更新；同时经过学习也让我更加深刻地体会到学习的重要性，只有不断的学习，才能有不断的提升。我想只要经过全体老师的共同努力，新课程改革之花才会开得更加徇丽多彩！我愿在这快乐而无止境的探索中努力实现自己的梦想！

初三上册化学方程式8

1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的.还原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

34、C+CO2高温2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

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